Статистическа механика

Статистическата механика, също понякога наричана и статистическа физика, е приложението на математическата теория на вероятностите към класическата и квантовата механика.

Съдържание

17 отношения: Квантова механика, Класическа механика, Константа на Болцман, Налягане, Статистическа сума, Свободна енергия на Хелмхолц, Свободна енергия на Гибс, Специфичен топлинен капацитет, Термодинамично равновесие, Теория на информацията, Теорема на Лиувил, Химичен потенциал, Число на Авогадро, Вътрешна енергия, Втори принцип на термодинамиката, Ентропия, Енталпия.
Термодинамика

Квантова механика

Квантовата механика е фундаментална физична теория, раздел от теоретичната физика, описващ поведението на елементарните частици и физичните явления, съпоставими по големина с константата на Планк.

Виж Статистическа механика и Квантова механика

Класическа механика

Класическата механика е дял на физиката, обхващащ механиката на макроскопични обекти, движещи се с относително ниски скорости – от проектили до части на машини и астрономически обекти.

Виж Статистическа механика и Класическа механика

Константа на Болцман

Константата на Болцман k (или kB) е фундаментална физична константа, представляваща работата, която извършва една частица (атом).

Виж Статистическа механика и Константа на Болцман

Налягане

Налягането (с означение p) е физична величина, характеризираща големината на натиска (нормалната съставяща на силата), който действа върху единица площ.

Виж Статистическа механика и Налягане

Статистическата сума (обикновено се отбелязва със Z, от нем. – Zustandssumme) е величина в статистическата физика, която съдържа информация за физичните свойства на система в състояние на термодинамично равновесие.

Виж Статистическа механика и Статистическа сума

Свободна енергия на Хелмхолц

Свободната енергия на Хелмхолц е термодинамична величина, равняваща се на полезната работа, която може да се получи от затворена термодинамична система при постоянна температура и обем.

Виж Статистическа механика и Свободна енергия на Хелмхолц

Свободна енергия на Гибс

В термодинамиката енергията на Гибс (G) отбелязва способността на даден процес да протича спонтанно.

Виж Статистическа механика и Свободна енергия на Гибс

Специфичен топлинен капацитет

Специфичен топлинен капацитет е количеството топлина Q, което е необходимо за повишаване на температурата на дадено вещество с маса m.

Виж Статистическа механика и Специфичен топлинен капацитет

Термодинамично равновесие

Състоянието на дадена система се определя като термодинамично равновесие, ако тя е едновременно в термично, механично и химично равновесие.

Виж Статистическа механика и Термодинамично равновесие

Теория на информацията

Теорията на информацията е клон от теорията на вероятностите и математическата статистика; неин обект е информацията.

Виж Статистическа механика и Теория на информацията

Теорема на Лиувил

Един от класическите резултати в комплексния анализ е теоремата на Лиувил, наречена на Жозеф Лиувил.

Виж Статистическа механика и Теорема на Лиувил

Химичен потенциал

Химичен потенциал в термодинамиката е енергия, която може да се приеме или освободи, поради промяна в броя частици на дадено вещество, като например при химична реакция или фазов преход.

Виж Статистическа механика и Химичен потенциал

Число на Авогадро

Числото на Авогадро (константа на Авогадро) определя броя на структурните (градивни) единици (атоми, молекули, йони) в 1 mol вещество.

Виж Статистическа механика и Число на Авогадро

Вътрешна енергия

Вътрешната енергия на една термодинамична система се означава обикновено с U и представлява сборът от цялостната кинетична енергия, дължаща се на движението на молекулите, както и потенциаланата енергия, свързана с електрическата енергия на атомите и молекулите и съставящите ги частици (дори и тези които още не са открити).

Виж Статистическа механика и Вътрешна енергия

Втори принцип на термодинамиката

#виж Втори закон на термодинамиката.

Виж Статистическа механика и Втори принцип на термодинамиката

Ентропия

Термодинамична система с ниска ентропия Термодинамична система с висока ентропия Ентропия е физична величина, която представлява мярка за безпорядъка на термодинамичните системи.

Виж Статистическа механика и Ентропия

Енталпия

Енталпията е мярка за съдържанието на енергия в дадена термодинамична система.

Виж Статистическа механика и Енталпия

Вижте също

Термодинамика

Юнионпедия е понятие карта или семантична мрежа организирана като една енциклопедия - речника. Тя дава кратко определение на всяка концепция и неговите взаимоотношения.

Това е гигантска онлайн умствена карта, която служи като основа за концептуални схеми. Той е свободен да използва и всяка статия или документ може да бъде изтеглена. Това е инструмент, ресурс или справка за проучване, изследвания, образование, обучение или преподаване, която може да се използва от учители, възпитатели, ученици или студенти; за академичния свят: за училище, основно, средно, средно училище, средно, техническо степен, колеж, университет, студент, магистърска или докторска степен; за документи, доклади, проекти, идеи, документация, изследвания, резюмета, или дисертация. Тук е определение, обяснението, описанието, или значението на всяка значителна, на която имате нужда от информация, както и списък на свързаните с тях понятия като речник. Предлага се в Български, Английски, Испански, Португалски, Японски, Китайски, Френски, Немски, Италиански, Полски, Холандски, Руски, Arabic, Хинди, Шведски, Украински, Унгарски, Каталонски, Чехия, Иврит, Датски, Фински, Индонезийски, Norwegian, Румънският, Турски, Виетнамски, Корейски, Thai, Гръцки, Хърватският, Словашки, Литовски, Филипински, Латвийски, Естонски и Словенски Още езици.

Информацията се основава на статии от Уикипедия и други проекти на Уикимедия и е достъпна съгласно лиценза Creative Commons Признание - Споделяне на споделеното.

Юнионпедия не е одобрена от или свързана с Фондация Wikimedia.

Google Play, Android и логото на Google Play са запазени марки на Google Inc.

Декларация за поверителност

Езици

Статистическа механика

Съдържание

Вижте също

Термодинамика