Съдържание
4 отношения: Правило на Хунд, Атомна орбитала, Магнитно квантово число, Електронен слой.
Правило на Хунд
Правилото на Хунд в атомната физика касае основното състояние на атом с много електрони и е формулирано от немския физик ФридрихХунд.
Виж Орбитално квантово число и Правило на Хунд
Атомна орбитала
Форма на първите пет атомни орбитали: 1s, 2s, 2px, 2py и 2pz (различните цветове означават различни фази на вълновата функция) Атомна орбитала (АО) е математическа (вълнова функция), която описва поведението на един или най-много два електрона в един атом.
Виж Орбитално квантово число и Атомна орбитала
Магнитно квантово число
Атомни орбитали и техните магнитни квантови числа. Магнитното квантово число (m) е едно от квантовите числа, описващи квантовото състояние на даден електрон в атом.
Виж Орбитално квантово число и Магнитно квантово число
Електронен слой
Електронен слой в атома е съвкупността от позволени състояния на електрон с определена енергия и може да се онагледи като орбитата около ядрото, следвана от електроните с тази енергия.